생활속의 산염기 analysis(분석)
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작성일 19-07-11 16:47
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레포트/공학기술
생활속의 산염기 analysis(분석)
test(실험) 13 생활 속의 산-염기 分析
1. goal(목표) : 산과 염기의 중화反應을 이용해서 산이나 염기의 농도를 알아낸다.
Ex) 산(acid); CH3COOH, HCl, H2SO4, H3PO4
Ex) 염기(base); NaOH, KOH, NH3
산과 염기는 서로 대립적인 特性(특성)을 가지고 있고, 산과 염기가 함께 혼합되면 물(H2O)과 염(salt)이 생성되는 “중화反應”이 일어난다. 용액 속의 염산을 완전히 중화 시킬 만큼의 수산화 나트륨을 넣어준 상태를 “당량점”(equivalent point)이라고 하고, 당량점에서는 다음과 같은 관계가 성립된다된다.
염산이 들어 있는 수용액에 수산화 나트륨 수용액을 조금 씩 넣어주면 용액의 pH가 그림 13-2같이 변화한다. 적정에서는 뷰렛을 사용하는 그림 13-1과 같은 장치를 이용한다.
HCl + NaOH ( NaCl + H2O
CH3COOH + NaOH -` CH3COONa + H2O
산과 염기의 중화反應은 매우 빠르고 화학량론적으로 일어나기 때문에 중화反應을 이용해서 수용액 속에 녹아 있는 산이나 염기의 농도를 정확하게 알아낼 수 있다아 그런 test(실험) 을 산-염기 적정(acid-base titration)이라고 부른다. 당량점 부근에서는 그림 13-2에서 볼 수 있는 것처럼 용액의 pH가 급격히 변화하게 되고, 이런 特性(특성)을 이용하면 당량점을 test(실험) 적으로 쉽게 알아낼 수 있다…(省略)
생활속의 산염기 analysis(분석)
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다. 즉, 수산화 나트륨을 넣기 전에는 용액이 강한 산성을 나타내다가 용액에 들어있는 염산의 양과 정확하게 같은 양의 수산화나트륨을 넣어주면 pH가 7이 되고, 수산화나트륨을 더 넣어주면 용액이 강한 염기성을 나타내게 된다된다.
2. test(실험) 내용
브뢴스테드-로우리의 산-염기 theory(이론)에 따르면 수소 이온을 내 놓을 수 있는 물질을 “산”이라고 하고, 수소 이온을 받아들일 수 있는 물질을 “염기”라고 부른다.
NAVA = NBVB
여기서 NA와 NB는 각각 산과 염기의 노르말 농도이고, VA , VB 는 산과 염기 용액의 부피이다.
